Manganat kislota (H₂MnO₄)
Manganat kislota, kimyoviy formulasi H₂MnO₄, nazariy jihatdan mavjud bo'lishi mumkin bo'lgan, ammo sof shaklda ajratib olinmaydigan kislota hisoblanadi. U marganetsning +6 oksidlanish darajasi bilan tavsiflanadi va asosan, eritmada yoki tuzlari – manganatlar (MnO₄²⁻) shaklida uchraydi.
Fizik va kimyoviy xossalari
Ionlashishi:
Suvli muhitda manganat kislota quyidagicha ionlanadi:
H₂MnO₄ ⇌ 2H⁺ + MnO₄²⁻
Barqarorlik:
H₂MnO₄ nozik sharoitlarda barqaror hisoblanadi. U kuchli oksidlovchi vosita bo‘lib, asosan gidroliz yoki oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari natijasida boshqa birikmalarga aylanishi mumkin.
Tuzlari:
Manganat kislotaning asosiy hosilalari manganat tuzlari (masalan, Na₂MnO₄ yoki K₂MnO₄) bo‘lib, ular yashil rangga ega.
Olinishi
Manganat kislotani sof shaklda olishning imkoni yo‘q, lekin uning tuzlarini olish uchun quyidagi usullardan foydalaniladi:
Manganetsning oksidlanishi:
Mangan (IV) oksidi (MnO₂) ishqoriy sharoitda va oksidlovchi vosita ishtirokida oksidlanadi:
2MnO₂ + 4KOH + O₂ → 2K₂MnO₄ + 2H₂O
Permanganatning qaytarilishi:
Permanganat tuzlarining (KMnO₄) kimyoviy qaytarilishi natijasida manganatlar hosil bo‘ladi:
Kimyoviy reaktivligi
Disproporsionlanish:
Manganat ion (MnO₄²⁻) eritmada disproporsionlanish reaksiyasiga kirishadi:
3MnO₄²⁻ + 4H⁺ → 2MnO₄⁻ + MnO₂ + 2H₂O
Oksidlovchi xossalari:
H₂MnO₄ va uning ionlari oksidlovchi vosita sifatida o‘zini namoyon qiladi.
Qo‘llanilishi
Kimyoviy texnologiyalar:
Manganat tuzlari sanoatda oksidlovchi sifatida ishlatiladi.
Laboratoriya kimyosida:
K₂MnO₄ yoki Na₂MnO₄ reaktivlari birikmalarni oksidlashda qo‘llanadi.
Tahlil va sintez:
Organik va noorganik birikmalarni sintez qilishda marganets asosidagi reaksiyalar uchun muhimdir.
@kimyoBM
Manganat kislota, kimyoviy formulasi H₂MnO₄, nazariy jihatdan mavjud bo'lishi mumkin bo'lgan, ammo sof shaklda ajratib olinmaydigan kislota hisoblanadi. U marganetsning +6 oksidlanish darajasi bilan tavsiflanadi va asosan, eritmada yoki tuzlari – manganatlar (MnO₄²⁻) shaklida uchraydi.
Fizik va kimyoviy xossalari
Ionlashishi:
Suvli muhitda manganat kislota quyidagicha ionlanadi:
H₂MnO₄ ⇌ 2H⁺ + MnO₄²⁻
Barqarorlik:
H₂MnO₄ nozik sharoitlarda barqaror hisoblanadi. U kuchli oksidlovchi vosita bo‘lib, asosan gidroliz yoki oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari natijasida boshqa birikmalarga aylanishi mumkin.
Tuzlari:
Manganat kislotaning asosiy hosilalari manganat tuzlari (masalan, Na₂MnO₄ yoki K₂MnO₄) bo‘lib, ular yashil rangga ega.
Olinishi
Manganat kislotani sof shaklda olishning imkoni yo‘q, lekin uning tuzlarini olish uchun quyidagi usullardan foydalaniladi:
Manganetsning oksidlanishi:
Mangan (IV) oksidi (MnO₂) ishqoriy sharoitda va oksidlovchi vosita ishtirokida oksidlanadi:
2MnO₂ + 4KOH + O₂ → 2K₂MnO₄ + 2H₂O
Permanganatning qaytarilishi:
Permanganat tuzlarining (KMnO₄) kimyoviy qaytarilishi natijasida manganatlar hosil bo‘ladi:
Kimyoviy reaktivligi
Disproporsionlanish:
Manganat ion (MnO₄²⁻) eritmada disproporsionlanish reaksiyasiga kirishadi:
3MnO₄²⁻ + 4H⁺ → 2MnO₄⁻ + MnO₂ + 2H₂O
Oksidlovchi xossalari:
H₂MnO₄ va uning ionlari oksidlovchi vosita sifatida o‘zini namoyon qiladi.
Qo‘llanilishi
Kimyoviy texnologiyalar:
Manganat tuzlari sanoatda oksidlovchi sifatida ishlatiladi.
Laboratoriya kimyosida:
K₂MnO₄ yoki Na₂MnO₄ reaktivlari birikmalarni oksidlashda qo‘llanadi.
Tahlil va sintez:
Organik va noorganik birikmalarni sintez qilishda marganets asosidagi reaksiyalar uchun muhimdir.
@kimyoBM