Фильтр публикаций


Afsuski boʻlmaydi shekilli , bugun 19:30 ga koʻchiramiz !!!
Agar boʻlmasa boshqa kunga !
Talab bajarilmagan ¿


1 soat 45 daqiqa qoldi !!!


Ushbu sertifikat testimizda 700+ ishtirokchi qatnashsa har bir testni video yechimi ham beriladi !!!
Ushbu imkoniyatni qoʻldan boy bermang !!!
Barcha kimyo guruhlar, kanallariga tashlab qoʻyamiz .

https://t.me/kimyoBM

https://t.me/kimyoBM

https://t.me/kimyoBM


Assalomu alaykum !
Sertifikat imtihonining 1-siga atigi 26 kun qolganini inobatga olib, shu kanalda online bepul 43 talik sertifikat test olamiz !!!!
👍 soni 400 ta boʻlsa , bugun 19:00 da boshlaymiz !!!

Test 1,2,3,4,5 hamda 55 oʻrinni olganlarga, olingan testni doc variantini sovgʻa qilamiz

@kimyoBM


😅Siz kutgan eng sara kanallar bir joyda⬆️




Yangi yilgacha 50% chegirmada sotiladi. Yani hammasi 200 ming so'm


#OLIMPIADA_KIMYO 🔥🔥🔥
#online

Umumiy kimyodan Olimpiada savollari: mavzulashtirilgan pdf xolatda test va yozma ishlar bor. Testlarning kaliti bor yozma ish savollarini yechimi ham bor. Jami narxi 200 ming so'm

Testlardagi mavzular ketmaketligida Videomaruzalar bor (o'zim tayyorlaganman), Bundan tashqari testlarning video yechimlari ham bor.
bularni narxi ham jami 200 ming so'm

Agar ikkovini 400 mingga sotib olsangiz Attestatsiya kanalimni bonusga qo'shib beraman.

Video maruzadan namuna

Video yechim(skrin qlingan)dan namuna

Testlar(skrin qlingan)dan namuna

Murojaat uchun
@muso5992


🔤🔤🔤🔤🔤 🔤🔤🔤🔤
Masala kurs

🧪KIMYO fanidan 25-yanvar kuni bo`ladigan Milliy sertifikat imtixoniga bepul tayyorlaning!!!
🗓Kurs boshlanish sanasi: 23-dekabr

📚Kursda ko`riladigan jami variantlar soni: 15 ta
➡️ https://t.me/icc_kimyo/9703

🎁 Sovrinlar:
1. REDMI (Samsung) telefoni
2. 600 000 so`m pul mukofoti
3. 300 000 so`m pul mukofoti

Bepul kursga qoʻshilish haqida batafsil ma’lumot:
➡️ https://t.me/icc_kimyo/9704
➡️ https://t.me/icc_kimyo/9704
➡️ https://t.me/icc_kimyo/9704


Sulfit kislota: tabiat va kimyo

Sulfit kislota (H₂SO₃) — oltingugurt birikmalaridan biri bo‘lib, kuchsiz noorganik kislotalar qatoriga kiradi. Bu kislota erkin holda mavjud emas, balki suvda erigan holatda uchraydi va barqaror emasligi tufayli tezda oltingugurt dioksidi (SO₂) va suvga ajraladi.

Sulfit kislotaning tabiatda roli
Sulfit kislota atmosfera va gidrosferada muhim jarayonlarda ishtirok etadi. Masalan:
Yomg‘ir suvlarida uchrashi: Oltingugurt oksidi (SO₂) atmosferaga chiqib, suv bilan reaksiyaga kirishganda sulfit kislotani hosil qiladi.
Tabiiy antioksidlovchi: Oltingugurt tsiklidagi oksidlanish-qaytarilish jarayonlarida ishtirok etadi.
Kimyoviy xossalari
Beqarorlik:

Sulfit kislota suvda tez parchalanadi:

H₂SO₃ → H₂O + SO₂
Tuzlar hosil qilishi:
Sulfit kislotadan hosil bo‘lgan tuzlar — sulfitlar va gidrosulfitlar, keng qo‘llaniladi:

Na₂SO₃ (natriy sulfit): sanoatda oqartiruvchi va konservant.
NaHSO₃ (natriy gidrosulfit): suvni tozalash va kimyoviy reaksiyalarda.
Reaktivlik:
Sulfit kislotaning boshqa moddalarga nisbatan kuchsiz oksidlovchi va qaytaruvchi bo‘lishi mumkinligi uning kimyoviy jarayonlardagi muhim o‘rnini belgilaydi.

Sanoatdagi qo‘llanilishi
Oziq-ovqat sanoati: Sulfit kislotaning tuzlari konservant sifatida foydalaniladi, ayniqsa sharbatlar va mevalarni saqlashda.
Kimyo sanoati: Bo‘yoqlarni sintez qilish va oqartirish jarayonlarida qo‘llaniladi.
Qishloq xo‘jaligi: Pestitsid tarkibida va tuproqni zararlanishdan himoya qilishda.
Qiziqarli faktlar
Sulfit kislotaning tuzlari sharbat va vino ishlab chiqarishda iste’mol qilinadi, ammo bu moddalar ba’zi odamlarda allergik reaksiyalarni keltirib chiqarishi mumkin.
Atmosferada SO₂ ko‘pligi sulfit kislota hosil bo‘lishiga olib keladi va bu kislotali yomg‘irlar sababchisidir.
Kimyogarlar sulfit kislotaning beqarorligini kuzatish orqali uning muqobil birikmalarini sintez qilishga intilishadi.
Sulfit kislotaning kimyoviy xususiyatlari va sanoatdagi ahamiyati uni zamonaviy texnologiyalar va ekologik tadqiqotlar uchun ajralmas qiladi.

@kimyoBM


Репост из: “KIMYO” TESTLAR TO‘PLAMI
Kimyo 2025 II qism (namuna).pdf
669.5Кб
📂 Yangi kitobimizdan namunalar (2-qism)


Репост из: Ma’ruf Tongotarov school
💜 Kitobimizning 2-qismi nashrdan chiqdi

✅ Ushbu to‘plamda kirish imtihonlari dasturiga mos keladigan test topshiriqlari jamlangan. To‘plam kimyoni boshlayotgan va davom ettirayotganlar uchun mo‘ljallangan.

💻 Savollar murakkablik darajasiga ko‘ra ikki guruhga ajratilgan: α (alfa) darajadagi savollar oliy ta’lim muassasasiga kirish imtihoniga, β (betta) darajadagi savollar esa milliy sertifikat imtihoniga tayyorlanayotganlar uchun mo‘ljallangan. Mavzular hajman turli qismlarga (A, B, C, D, E… mashqlarga) bo‘lib chiqilgan. Boblar oxirida mavzulashgan va kitob oxirida umumiy mavzular bo‘yicha 30 ta testdan iborat variantlar berilgan. Ular o‘tilgan mavzularni takrorlash hamda mustahkamlashda qo‘l keladi. Savollar “osondan qiyinga” tamoyilida tartiblangan.

📖 Kitobdan namuna ko‘rish

📁 Mundarijani ko‘rish

💰 Kitob narxi:
✅ 1 tadan 30 tagacha bo‘lsa, 55 ming so‘mdan;
✅ 31 tadan 60 tagacha bo‘lsa, 50 ming so‘mdan;
✅ 61 tadan 120 tagacha bo‘lsa, 45 ming so‘mdan;


P.S.:
O‘zbekiston bo‘ylab dostavka xizmati bor. Donali kitoblar “BTS” yoki “EMU” pochta orqali yuboriladi.

📦 Buyurtma berish uchun:
✉️ @MarufTongotarov
📞 +998975378888


Sulfid kislota (H₂S)

Kimyoviy xususiyatlari va asosiy ma'lumotlar:
Sulfid kislota — vodorod sulfid (H₂S) nomi bilan mashhur bo‘lgan, kislorodsiz kislotalar turkumiga kiruvchi modda. U ikki asosli kislota bo‘lib, kuchsiz kislota xususiyatlariga ega. Sulfid kislota vodorod va oltingugurt atomlaridan tashkil topgan bo‘lib, tabiatda organik parchalanish jarayonlari natijasida uchraydi.

Fizik xossalari va tashqi ko‘rinishi:
Molekulyar formula: H₂S
Tashqi ko‘rinishi: Rangsiz, xuddi chirigan tuxumga o‘xshash yoqimsiz hidli gaz.
Erituvchanligi: Suvda oz miqdorda eriydi va suvli eritmasi kislotali muhitga ega.
Qaynash harorati: −60,2°C
Erish harorati: −85,5°C
Kimyoviy xossalari:
Kislotalik:
H₂S suvda eriganda ikki bosqichli dissotsiatsiya jarayoni orqali vodorod ionlarini ajratadi:

H₂S ⇌ H⁺ + HS⁻
HS⁻ ⇌ H⁺ + S²⁻

Ammo kislotalik darajasi kuchsiz.
Tuzlar hosil qilishi:
Sulfid kislotaning tuzlari sulfidlar va gidrosulfidlar deb ataladi:

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O
H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari:
Sulfid kislota kuchli oksidlovchilar bilan reaksiyaga kirib sulfat yoki elementar oltingugurt hosil qiladi:

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂
H₂S + Cl₂ → 2HCl + S
Yonish:
H₂S yonish jarayonida oltingugurt dioksidi va suv hosil qiladi:

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O
Qo‘llanilish sohalari:
Kimyo sanoati:
Oltingugurt va uning birikmalarini ishlab chiqarishda.
Neft sanoati:
Neft va gazdan oltingugurtni ajratib olish jarayonlarida.
Laboratoriya:
Metall ionlarini aniqlashda reagent sifatida ishlatiladi.
Zararlilik va xavfsizlik:
H₂S o‘ta zaharli va havoda yuqori konsentratsiyada bo‘lsa, nafas olish organlariga kuchli zarar yetkazadi.
Past konsentratsiyalarda ham yoqimsiz hidi bilan tanib olinadi.
Havoda portlash xavfini tug‘dirishi mumkin, shuning uchun undan foydalanishda ehtiyotkorlik zarur.
Qiziqarli faktlar:
Sulfid kislotaning hidini 0,47 ppm konsentratsiyadan boshlab odam sezishi mumkin.
Tabiatda vulqon gazlari va chirigan organik materiallarda uchraydi.
H₂S organizmda biologik signal molekulasi sifatida kichik miqdorda hosil bo‘ladi.
Diqqat!
Sulfid kislota xavfli va toksik bo‘lgani uchun uni qo‘llashda maxsus xavfsizlik choralariga rioya qilish talab qilinadi.

@kimyoBM


BEPUL💲💲💲

🔥Hali bunaqasi bo’lmagan🔥

«Organika PLYUS Sertifikat»

⭐️KimyoRB Samarqand jamoasi ya’ni hozirda trendda bo’lgan KIMYO MILLIY SERTIFIKAT SAMARQAND to’plami mualliflari tomonidan✍️

«Organika PLYUS Sertifikat» loyihasi barcha uchun mutlaqo BEPUL

✅Ushbu loyihada organik kimyo sizlarga noldan yuqori darajagacha o’rgatiladi!

✅Maxsus videodarslar💻
✅Mavzuga doir pdf fayllar🧾
✅Har bir mavzuga doir testlar📋
✅Nazorat testlari🕰️
✅Har xafta to’gridan to’g’ri efirlar💡

🔴Eng muhumi ushbu loyihada qatnashgan abituriyentlar may oyida bo’lib o’tadigan SERTIFIKAT imtixoniga ham BEPUL tayyorlanadi👍

🎙TAQDIMOT 05.01.25 soat 20:00 da📺

🫥BEPUL kursga qatnashish uchun @kimyoRB rasmiy kanaliga obuna bo’ling:
https://t.me/+TrmLW1-o0EU0MTRi
https://t.me/+TrmLW1-o0EU0MTRi


Arsenit kislota (H₃AsO₃)

Kimyoviy xususiyatlari va asosiy ma'lumotlar:
Arsenit kislota — formulasi H₃AsO₃ bo‘lgan uch asosli noorganik kislota. Bu kislota mishyakning +3 oksidlanish darajasida hosil bo‘lib, kuchsiz kislotalar qatoriga kiradi. Arsenit kislota, ayniqsa, o‘zining toksikligi va qaytaruvchilik xususiyatlari bilan tanilgan.

Fizik xossalari va tashqi ko‘rinishi:
Molekulyar formula: H₃AsO₃
Tashqi ko‘rinishi: Rangsiz suyuqlik yoki oq kristall moddalar.
Erituvchanligi: Suvda yaxshi eriydi.

Kimyoviy xossalari:
Disotsiatsiya:

Arsenit kislota suvda protonlarini asta-sekin ajratadi:

H₃AsO₃ ⇌ H⁺ + H₂AsO₃⁻
H₂AsO₃⁻ ⇌ H⁺ + HAsO₃²⁻

Ammo dissotsiatsiya darajasi fosfat va arsenat kislotalarnikidan kamroq bo‘ladi.

Tuzlar hosil qilishi:
Arsenit kislota arsenit tuzlarini (arsenitlar) hosil qiladi:
H₃AsO₃ + NaOH → NaH₂AsO₃ + H₂O

Qaytaruvchilik xususiyatlari:
Arsenit kislota boshqa moddalar bilan reaksiyaga kirib, oksidlanib arsenatga aylanadi:
H₃AsO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + 2H⁺ + 2e⁻

Termal parchalanish:
Qizdirilganda mishyak oksidi (As₂O₃) hosil qiladi va parchalanadi.

Qo‘llanilish sohalari:
Kimyo sanoati:

Ba’zi kimyoviy reagentlar va o‘g‘itlar ishlab chiqarishda.
Tibbiyot:
Tarixda ba’zi kasalliklarni davolashda qo‘llanilgan, ammo toksikligi sababli bu qo‘llanilish deyarli to‘xtatilgan.
Qishloq xo‘jaligi:
Pestitsidlar tarkibida ishlatilgan, lekin ekologik zarar tufayli qo‘llanilishi cheklangan.
Zararlilik va xavfsizlik:
Arsenit kislota va uning tuzlari o‘ta zaharli bo‘lib, tirik organizmlarga jiddiy zarar yetkazadi.
Atrof-muhitda u yer va suvni ifloslantirishi mumkin.
Uni qo‘llashda albatta maxsus himoya vositalaridan foydalanish lozim.

@kimyoBM


🔤🔤🔤🔤🔤 🔤🔤🔤🔤
Masala kurs

🧪KIMYO fanidan 25-yanvar kuni bo`ladigan Milliy sertifikat imtixoniga bepul tayyorlaning!!!
🗓Kurs boshlanish sanasi: 23-dekabr

📚Kursda ko`riladigan jami variantlar soni: 15 ta
➡️ https://t.me/icc_kimyo/9703

🎁 Sovrinlar:
1. REDMI (Samsung) telefoni
2. 600 000 so`m pul mukofoti
3. 300 000 so`m pul mukofoti

Bepul kursga qoʻshilish haqida batafsil ma’lumot:
➡️ https://t.me/icc_kimyo/9704
➡️ https://t.me/icc_kimyo/9704
➡️ https://t.me/icc_kimyo/9704


Arsenat kislota (H₃AsO₄)

Kimyoviy xususiyatlari va asosiy ma'lumotlar:
Arsenat kislota — formulasi H₃AsO₄ bo‘lgan uch asosli noorganik kislota. Bu kislota kimyoviy xususiyatlari jihatidan fosfat kislotaga o‘xshaydi. Arsenat kislota mishyakning eng yuqori oksidlanish darajasi (+5) bilan hosil bo‘lgan birikma bo‘lib, suvda yaxshi eriydi va kuchli oksidlovchi xususiyatlarga ega.

Fizik xossalari va tashqi ko‘rinishi:
Molekulyar formula: H₃AsO₄
Tashqi ko‘rinishi: Rangsiz, qattiq kristallar yoki suyuq modda.
Eruvchanligi: Suvda yaxshi eriydi, kuchli kislotali eritma hosil qiladi.
Kimyoviy xossalari:
Disotsiatsiya:
Arsenat kislota uch bosqichda dissotsiatsiyaga uchraydi:

H₃AsO₄ ⇌ H⁺ + H₂AsO₄⁻
H₂AsO₄⁻ ⇌ H⁺ + HAsO₄²⁻
HAsO₄²⁻ ⇌ H⁺ + AsO₄³⁻
Tuzlar hosil qilishi:

Arsenat kislota arsenat tuzlarini hosil qiladi. Masalan:
H₃AsO₄ + NaOH → NaH₂AsO₄ + H₂O
H₃AsO₄ + 3NaOH → Na₃AsO₄ + 3H₂O


Termal barqarorlik:
Qizdirilganda parchalanib mishyak oksidi (As₂O₅) va suvga ajraladi.

Qo‘llanilish sohalari:
Kimyo sanoati:

Pigmentlar va bo‘yoqlar ishlab chiqarishda.
Qishloq xo‘jaligi:
Ba’zan pestitsid sifatida ishlatiladi (garchi xavfli bo‘lsa ham).
Laboratoriyalar:
Kimyoviy analizlar uchun reagent sifatida qo‘llanadi.
Farmatsevtika:
Dori-darmonlar tarkibida noyob hollarda ishlatilishi mumkin.
Zararlilik va xavfsizlik:
Arsenat kislota va uning tuzlari toksik bo‘lib, tirik organizmlar uchun katta xavf tug‘diradi.
U bilan ishlashda maxsus himoya vositalaridan foydalanish zarur.

@kimyoBM


BEPUL💲💲💲

🔥Hali bunaqasi bo’lmagan🔥

«Organika PLYUS Sertifikat»

⭐️KimyoRB Samarqand jamoasi ya’ni hozirda trendda bo’lgan KIMYO MILLIY SERTIFIKAT SAMARQAND to’plami mualliflari tomonidan✍️

«Organika PLYUS Sertifikat» loyihasi barcha uchun mutlaqo BEPUL

✅Ushbu loyihada organik kimyo sizlarga noldan yuqori darajagacha o’rgatiladi!

✅Maxsus videodarslar💻
✅Mavzuga doir pdf fayllar🧾
✅Har bir mavzuga doir testlar📋
✅Nazorat testlari🕰️
✅Har xafta to’gridan to’g’ri efirlar💡

🔴Eng muhumi ushbu loyihada qatnashgan abituriyentlar may oyida bo’lib o’tadigan SERTIFIKAT imtixoniga ham BEPUL tayyorlanadi👍

🎙TAQDIMOT 05.01.25 soat 20:00 da📺

🫥BEPUL kursga qatnashish uchun @kimyoRB rasmiy kanaliga obuna bo’ling:
https://t.me/+TrmLW1-o0EU0MTRi
https://t.me/+TrmLW1-o0EU0MTRi


#sertifikat_43_sotuv

Yangi tartibdagi milliy sertifikat testlarimizning doc holati tayyor bo'ldi ‼️

Muallif : Musobek Xoshimjonov

Variant soni : 8 ta (43 talik)

Narxi : 320 ming (bitta variant 40 ming)

Numunalar :
https://t.me/+hI3WUaQ8yIVmNzYy

Murojaat uchun : @q_izzat1811


Gipofosfit kislota (H₃PO₂)

Kimyoviy xususiyatlari va asosiy ma'lumotlar:
Gipofosfit kislota — formulasi H₃PO₂ bo‘lgan bir asosli noorganik kislota. U fosforning +1 oksidlanish darajasiga ega bo‘lib, kuchsiz kislota hisoblanadi. Gipofosfit kislota, ayniqsa, kuchli qaytaruvchi xususiyatiga ega bo‘lgani uchun kimyoda alohida o‘rin egallaydi.

Fizik xossalari va tashqi ko‘rinishi:
Molekulyar formula: H₃PO₂
Tashqi ko‘rinishi: Rangsiz va suyuq modda.
Eruvchanligi: Suvda yaxshi eriydi va kislotali eritma hosil qiladi.
Kimyoviy xossalari:
Disotsiatsiya:
Gipofosfit kislota suvda faqat bitta protonni (H⁺) ajratib chiqaradi:
H₃PO₂ ⇌ H⁺ + H₂PO₂⁻
Shuning uchun u bir asosli kislota sifatida tasniflanadi.

Qaytaruvchi xususiyatlar:
Gipofosfit kislota kuchli reduktor bo‘lib, boshqa moddalarni qaytaradi:
H₃PO₂ + 2AgNO₃ + H₂O → 2Ag + H₃PO₄ + 2HNO₃
Bu xususiyatlari tufayli u metallarning kimyoviy cho‘ktirilishida qo‘llaniladi.

Tuzlar hosil qilishi:
Gipofosfit kislota gipofosfit tuzlarini (gipofosfitlar) hosil qiladi:
H₃PO₂ + NaOH → NaH₂PO₂ + H₂O

Termal parchalanish:
Qizdirilganda fosfor vodorod (PH₃) va boshqa hosilalarga parchalanadi.

Qo‘llanilish sohalari:
Kimyo sanoati:

Qimmatbaho metallarni (masalan, kumush yoki oltin) kimyoviy yo‘l bilan cho‘ktirishda.
Tibbiyot:
Ba’zi farmatsevtik preparatlarning tarkibiy qismi sifatida qo‘llaniladi.
Qishloq xo‘jaligi:
Pestitsidlar va o‘g‘itlar tarkibida qo‘llanishi mumkin.

@kimyoBM

Показано 20 последних публикаций.