Nitrat kislota (HNO₃)
Kimyoviy xususiyatlari va asosiy ma'lumotlar:
Nitrat kislota — formulasi HNO₃ bo‘lgan kuchli noorganik kislota. U suvda yaxshi eriydi va kuchli oksidlovchi xususiyatlarga ega. Nitrat kislota kimyo sanoati va laboratoriyalarda juda keng qo‘llaniladi.
Tabiatda uchrashi va ahamiyati:
Nitrat kislota atmosfera chaqmoq chaqish jarayonida hosil bo‘ladi va tuproqda nitratlar shaklida yig‘iladi.
U azot aylanishi jarayonida muhim rol o‘ynaydi va o‘simliklar uchun asosiy oziq moddalardan biri bo‘lgan nitratlar shaklida mavjud.
Fizik xossalari va tashqi ko‘rinishi:
Molekulyar formula: HNO₃
Rangi: Sof holda rangsiz suyuqlik, ammo saqlanish jarayonida sariq rangga ega bo‘lishi mumkin (azot oksidlari aralashuvi tufayli).
Qaynash harorati: 83 °C
Xidi: Yo‘g‘on va o‘tkir.
Kimyoviy xossalari:
Suvdagi eritmasida kuchli dissotsiatsiya qiladi:
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
Kuchli oksidlovchi xususiyatga ega:
Metall va boshqa moddalar bilan reaksiyaga kirishib, oksidlanish jarayonlarini boshqaradi.
Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
Konsentrlangan va suyultirilgan nitrat kislotaning reaksiyalari turlicha:
Konsentrlangan: Kuchli oksidlovchi sifatida ishlaydi.
Suyultirilgan: Oddiy kislotali xususiyatlarini namoyon qiladi.
Qo‘llanilish sohalari:
Kimyo sanoati:
O‘g‘itlar ishlab chiqarishda (ammoniy nitrat).
Portlovchi moddalar va bo‘yoqlar ishlab chiqarishda.
Laboratoriyalar:
Metallarning oksidlanishi va eritmasida foydalaniladi.
Tibbiyot:
Dori-darmon va antiseptik vositalar tayyorlashda qo‘llaniladi.
Qiziqarli faktlar:
Nitrat kislotaning yuqori konsentrlangan eritmasi "tutuvchi kislota" deb ham ataladi, chunki u bug‘lanish jarayonida ko‘z va nafas yo‘llarini bezovta qiladigan bug‘ chiqaradi.
Oltin va platina kabi zargarlik metallari faqat nitrat kislotaning xlorid kislota bilan aralashmasida (shoh suvi) eriydi.
Nitrat kislota birinchi marta XIII asrda arab kimyogari Jabir ibn Hayyon tomonidan olingan.
@kimyoBM
Kimyoviy xususiyatlari va asosiy ma'lumotlar:
Nitrat kislota — formulasi HNO₃ bo‘lgan kuchli noorganik kislota. U suvda yaxshi eriydi va kuchli oksidlovchi xususiyatlarga ega. Nitrat kislota kimyo sanoati va laboratoriyalarda juda keng qo‘llaniladi.
Tabiatda uchrashi va ahamiyati:
Nitrat kislota atmosfera chaqmoq chaqish jarayonida hosil bo‘ladi va tuproqda nitratlar shaklida yig‘iladi.
U azot aylanishi jarayonida muhim rol o‘ynaydi va o‘simliklar uchun asosiy oziq moddalardan biri bo‘lgan nitratlar shaklida mavjud.
Fizik xossalari va tashqi ko‘rinishi:
Molekulyar formula: HNO₃
Rangi: Sof holda rangsiz suyuqlik, ammo saqlanish jarayonida sariq rangga ega bo‘lishi mumkin (azot oksidlari aralashuvi tufayli).
Qaynash harorati: 83 °C
Xidi: Yo‘g‘on va o‘tkir.
Kimyoviy xossalari:
Suvdagi eritmasida kuchli dissotsiatsiya qiladi:
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
Kuchli oksidlovchi xususiyatga ega:
Metall va boshqa moddalar bilan reaksiyaga kirishib, oksidlanish jarayonlarini boshqaradi.
Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
Konsentrlangan va suyultirilgan nitrat kislotaning reaksiyalari turlicha:
Konsentrlangan: Kuchli oksidlovchi sifatida ishlaydi.
Suyultirilgan: Oddiy kislotali xususiyatlarini namoyon qiladi.
Qo‘llanilish sohalari:
Kimyo sanoati:
O‘g‘itlar ishlab chiqarishda (ammoniy nitrat).
Portlovchi moddalar va bo‘yoqlar ishlab chiqarishda.
Laboratoriyalar:
Metallarning oksidlanishi va eritmasida foydalaniladi.
Tibbiyot:
Dori-darmon va antiseptik vositalar tayyorlashda qo‘llaniladi.
Qiziqarli faktlar:
Nitrat kislotaning yuqori konsentrlangan eritmasi "tutuvchi kislota" deb ham ataladi, chunki u bug‘lanish jarayonida ko‘z va nafas yo‘llarini bezovta qiladigan bug‘ chiqaradi.
Oltin va platina kabi zargarlik metallari faqat nitrat kislotaning xlorid kislota bilan aralashmasida (shoh suvi) eriydi.
Nitrat kislota birinchi marta XIII asrda arab kimyogari Jabir ibn Hayyon tomonidan olingan.
@kimyoBM