Alfa Kimyo | Tojiboyev Abbosbek

Javoblar:

1. a
2. b
3. b
4. a
5. a
6. a
7. a
8. a
9. b
10. a

#Test

1. Kislorodning to‘liq elektron konfiguratsiyasi qanday?
a) 1s² 2s² 2p⁴
b) 1s² 2s² 2p⁶
c) 1s² 2s¹ 2p⁵
d) 1s² 2p⁶

2. Qaysi elementning qisqartirilgan konfiguratsiyasi [Ne] 3s¹?
a) Kaliy (K)
b) Natriy (Na)
c) Magniy (Mg)
d) Lity (Li)

3. Quyidagi konfiguratsiyalardan qaysi biri Xrom (Cr) elementiga tegishli?
a) [Ar] 3d⁴ 4s²
b) [Ar] 3d⁵ 4s¹
c) [Ar] 3d⁶ 4s²
d) [Ar] 3d¹⁰ 4s¹

4. Litiy (Li) elementining to‘liq elektron konfiguratsiyasi qanday?
a) 1s² 2s¹
b) 1s² 2s²
c) 1s¹ 2s¹
d) 1s² 2p¹

5. Quyidagi konfiguratsiyalardan qaysi biri Ne elementiga tegishli?
a) 1s² 2s² 2p⁶
b) 1s² 2s² 2p⁵
c) 1s² 2s² 2p⁴
d) 1s² 2p⁶

6. Quyidagilardan qaysi elementning so‘nggi elektroni d-orbitalda joylashgan?
a) Kobalt (Co)
b) Kaltsiy (Ca)
c) Neyon (Ne)
d) Magniy (Mg)

7. Uglerod (C) elementining to‘liq elektron konfiguratsiyasi qanday?
a) 1s² 2s² 2p²
b) 1s² 2s² 2p⁴
c) 1s² 2p⁴
d) 1s² 2s¹ 2p³

8. Qaysi elementning konfiguratsiyasi 1s² 2s² 2p³?
a) Azot (N)
b) Kislorod (O)
c) Ftor (F)
d) Neon (Ne)

9. Mis (Cu) elementining qisqartirilgan konfiguratsiyasi qanday?
a) [Ar] 3d⁹ 4s²
b) [Ar] 3d¹⁰ 4s¹
c) [Ar] 3d⁸ 4s²
d) [Ar] 3d¹⁰ 4s²

10. Qaysi elementning konfiguratsiyasi [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁵?
a) Iod (I)
b) Brom (Br)
c) Ksenon (Xe)
d) Xlor (Cl)

𝐀𝐥𝐟𝐚 𝐊𝐢𝐦𝐲𝐨

#Konfiguratsiya

▪️Elektron konfiguratsiya — atomning elektronlari qanday qilib energiya sathlari va orbitalarda joylashganini ko‘rsatadigan yozuv usuli. U atomning energiya holatini va kimyoviy xususiyatlarini tushunishda muhim ahamiyatga ega.

✔️Elektron konfiguratsiya quyidagi tamoyillarga asoslanadi:

1. Aufbau prinsipi: Elektronlar eng past energiyali orbitalardan boshlanib, yuqori energiyalilarga joylashadi.

2. Pauli taqiq prinsipi: Har bir orbitalda faqat ikkita elektron bo‘lishi mumkin va ular qarama-qarshi spinli bo‘lishi kerak.

3. Hund qoidasi: Bir xil energiyali orbitalarda elektronlar maksimal sonli juftlanmagan holda joylashadi.


✔️Asosiy orbital turlari:

📌s-orbital: Har bir energiya pog‘onasida bitta bo‘ladi (2 elektron sig‘adi).

📌p-orbital: Uchta yo‘nalishda joylashgan bo‘ladi (6 elektron sig‘adi).

📌d-orbital: Besh yo‘nalishda joylashgan (10 elektron sig‘adi).

📌f-orbital: Yetti yo‘nalishda joylashgan (14 elektron sig‘adi).

✔️Elektron konfiguratsiya yozilishi:

Orbitalning nomi va unga joylashgan elektronlar soni ko‘rsatiladi. Masalan:

1s²: 1-energiyasi darajasidagi s-orbitalda 2 ta elektron bor.

2p⁶: 2-energiyasi darajasidagi p-orbitalda 6 ta elektron bor.


Misollar:
1. Vodorod (H): 1s¹
2. Geliy (He): 1s²
3. Litiy (Li): 1s² 2s¹
4. Kislorod (O): 1s² 2s² 2p⁴
5. Natriy (Na): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

✔️Qisqartirilgan konfiguratsiya:

Elektron konfiguratsiya soddalashtirilishi uchun o‘zidan oldingi eng yaqin inert gaz ishlatiladi.

Masalan:
Kaliy (K): [Ar] 4s¹
Xrom (Cr): [Ar] 3d⁵ 4s¹
Mis (Cu): [Ar] 3d¹⁰ 4s¹

𝐀𝐥𝐟𝐚 𝐊𝐢𝐦𝐲𝐨