ATTESTATSIYA 👩‍🏫👨‍🏫🥇2024 kimyo🇺🇿

30.04.2024 attestatsiya savollar tahlili
1⃣7⃣:0⃣0⃣ JONLI EFIRdan yozib olingan

30-aprel Attestatsiya savollari javoblari bilan  tayyor  jonli efirda tahlilini koʻrib chiqamiz
Jonli efir Samarqandlik ustoz
Toʻychi Junaydullayev tomonidan olib boriladi.

https://t.me/attestatsiyakimyogar2021

🗯🔔Bizni kuzatishda davom eting.

Ustozlarga ham yuboring.
Online Kimyo  

🔥 Yod monoxloridining yonayotgan titanium bilan reaksiyasi

Kimyo olami ajoyib va qiziqarli jarayonlarga boy. Ulardan biri — yod monoxloridi (ICl) va yonayotgan titanium (Ti) o‘rtasidagi kuchli ekzotermik reaksiyadir. Bu jarayon nafaqat ajoyib kimyoviy hodisani namoyish qiladi, balki kimyoviy elementlarning o‘zaro ta’sir mexanizmini chuqur o‘rganishga imkon beradi.

✨ Reaksiya haqida:
Ishtirokchilar:
Yod monoxloridi (ICl): Kuchli oksidlovchi va kimyoviy jihatdan faol birikma.
Titanium (Ti): Mexanik va kimyoviy jihatdan bardoshli, yuqori haroratlarda juda faol bo‘lgan metall.

⚙️Jarayon:
Yonayotgan titanium bilan yod monoxlorid reaktsiyaga kirishadi va natijada titanium yodidi (TiI₄) va boshqa hosilalar paydo bo‘ladi. Reaksiya kuchli yorug‘lik va issiqlik chiqishi bilan kuzatiladi.
⚡️ Reaksiya tenglamasi:
Ti+2ICl = TiI₄ + TiCl₄
Bu yerda hosil bo‘luvchi mahsulotlar:
Titanium yodidi (TiI₄): Qattiq moddalar va reagentlar sifatida ishlatiladi.
Titanium tetraxloridi (TiCl₄): Sanoat va laboratoriyalarda keng qo‘llaniladigan muhim birikma.
🔬 Reaksiya xususiyatlari:
Ekzotermik: Reaksiya jarayonida katta miqdorda issiqlik ajraladi.
Yorug‘lik chiqishi: Jarayon vizual ravishda yorqin alangalar bilan kuzatiladi.

💀 Kimyoviy faollik: Yod monoxloridning oksidlovchi xususiyati va titaniumning yuqori haroratdagi faolligi reaksiyani intensiv qiladi.
🌎 Reaksiyaning qo‘llanilishi:
1️⃣ Titanium birikmalarini sintez qilish:
Bu reaksiya yuqori tozalikdagi titanium yodidi va xloridi olish uchun ishlatiladi.
2️⃣ Sanoat va ilmiy tadqiqotlar:
Hosil bo‘lgan birikmalar titanium asosidagi materiallar tayyorlash va yuqori texnologiyali uskunalarda qo‘llaniladi.

🧪 Qiziqarli fakt:
Titanium o‘zining yuqori haroratdagi mustahkamligi va korroziyaga chidamliligi bilan tanilgan. Yod monoxlorid bilan reaksiyasi esa uning faol kimyoviy xususiyatlarini yanada ko‘rsatadi!
Kimyo olami bu kabi jarayonlar bilan yanada qiziqarli va hayratlanarli bo‘lib boradi. O‘rganing va ilmga sho‘ng‘ing!

⭐https://t.me/attestatsiyakimyogar2021

🪙 Osmiyning sirlari – eng zich metall haqida bilasizmi? 🪙
Osmiyn (Os) – bu tabiatdagi eng zich metall bo‘lib, o‘zining yorqin kumushsimon-ko‘kimtir tusli porlashi bilan ajralib turadi. U platinaga oid metallar guruhiga mansub bo‘lib, ko‘plab noyob xususiyatlari bilan qimmatli hisoblanadi.
✨ Osmiyning asosiy xususiyatlari:
Kimyoviy formulasi: Os
Zichligi: 22,59 g/sm³ (tabiatdagi eng yuqori zichlikka ega metall).
Ko‘rinishi: Yorqin kumushsimon-ko‘kimtir tusli metall.
Elementlar guruhi: Platinaga oid metallar.

⚛️ Osmiyning kimyoviy reaksiyalari
1️⃣ Havoda oksidlanishi:
Osmiyn yuqori haroratda kislorod bilan reaksiyaga kirishib, osmiyn tetroksidi (OsO₄) hosil qiladi:
Os + 2O₂ = OsO₄
OsO₄ – uchuvchan va juda zaharli oksid bo‘lib, kuchli oksidlovchi hisoblanadi.
2️⃣ Xlor bilan reaksiyasi:
Osmiyn yuqori haroratda xlor bilan reaksiyaga kirishib, osmiyn xlorid (OsCl₄) hosil qiladi:
Os + 2Cl₂ = OsCl₄
🌎 Osmiyning qo‘llanilishi
Qimmatbaho qotishmalar: Platinaga asoslangan qotishmalarda mustahkamlikni oshirish uchun qo‘llaniladi.

Katalizator: Murakkab kimyoviy reaksiyalarda katalizator sifatida ishlatiladi.
Ilmiy tadqiqotlar: Yuqori zichlikka ega bo‘lganligi uchun fizik tadqiqotlarda ishlatiladi.

🧪 Qiziqarli faktlar
Osmiyn zichligi nazariy hisob-kitoblarga ko‘ra, iridiydan ham yuqori.
Osmiyn tetroksidi (OsO₄): Kimyoviy sintez va materialshunoslikda muhim, ammo zaharliligi sababli ehtiyotkorlik bilan qo‘llaniladi.
Osmiyn – tabiatning og‘ir vazni bo‘lib, texnologiya, ilm-fan va sanoat uchun muhim resursdir. Uni o‘rganish materiya zichligining chegaralarini anglash imkonini beradi! ⭐️

https://t.me/attestatsiyakimyogar2021

❄️ Sun'iy muz minorasi tajribasi va mexanizmi ❄️

"Issiq muz" tajribasi natriy asetatning kimyoviy xususiyatlariga asoslangan. Bu jarayon nafaqat ko‘zga chiroyli ko‘rinadi, balki kimyoviy jarayonlarning mohiyatini ham ochib beradi. Keling, buni batafsil tushuntiramiz.

🔬 Reaksiya ishtirokchilari:
Natriy asetat (CH₃COONa): Tajribaning asosiy moddasi.
Ortiqcha to‘yingan eritma: Bu eritma odatdagidan ko‘proq natriy asetatni o‘zida ushlab turadi, odatda isitish va keyin sekin sovitish orqali tayyorlanadi.

🔍 Mexanizm va jarayon:
1️⃣ Ortiqcha to‘yingan eritma:
Eritma to‘yinganlikdan oshgan holda saqlanadi, lekin hali kristallanish boshlanmaydi. Bu metastabil holat bo‘lib, kichik tashqi ta’sir yoki yadroviy nuqta kerak.

2️⃣ Kristallanish boshlanishi:
Eritma asetat natriy kristali yoki mexanik zarba ta’sirida kristallanishni boshlaydi. Ushbu jarayonda quyidagi kimyoviy reaksiya sodir bo‘ladi:
CH₃COONa · 3H₂O = CH₃COONa CH₃COONa(q) + 3H₂O(s)

Bu yerda CH₃COONa · 3H₂O – natriy asetatning kristallangan gidrati.

3️⃣ Issiqlik ajralishi:
Kristallanish ekzotermik jarayon bo‘lib, ko‘p issiqlik ajraladi. Shuning uchun hosil bo‘lgan tuzlama muz kabi ko‘rinadi, lekin issiq bo‘ladi.

😀 Muz minorasi hosil bo‘lishi:
Eritma asta-sekin qattiq shaklga o‘tib, minorasimon kristallar hosil qiladi. Bu jarayon molekulyar strukturadagi tartiblanish bilan bog‘liq.

😀 Mexanizmning fizik va kimyoviy mohiyati:
Ortiqcha to‘yinganlik: Eritma o‘z holida turganda barqaror, ammo u kristallanishga juda moyil.
Ekzotermik reaksiyalar: Kristallanish davomida zanjir reaktsiyasi boshlanib, issiqlik chiqishi jarayonni tezlashtiradi.

😀 Tajriba qanday amalga oshiriladi?
1️⃣ Natriy asetat eritmasi tayyorlash:
80°C–90°C haroratda suvda natriy asetatni eritib, ortiqcha to‘yingan eritma yaratiladi.
Eritma sekin sovitilib, suyuqlik shaklida saqlanadi.

2️⃣ Kristallanishni boshlash:
Eritmaga kichik asetat natriy kristali yoki mexanik zarba beriladi.
Kristallanish tezda boshlanadi va minorasimon tuzilmalar hosil bo‘ladi.

⚠️ Xavfsizlik va maslahatlar:
Eritmani qizdirish va sovitish jarayonida ehtiyot bo‘ling.
Eritma tayyorlashda toza suv va yuqori sifatli natriy asetat ishlating.
Tayyor eritmani uzoq vaqt saqlash mumkin, lekin salqin joyda saqlang.

"Issiq muz" tajribasi – kimyo va san’atning go‘zal uyg‘unligidir. Tajriba orqali siz nafaqat jarayonni tomosha qilasiz, balki ortiqcha to‘yingan eritmalarning sirini ham ochasiz! 🌎✨
https://t.me/attestatsiyakimyogar2021

🧪 Oq fosfor – eng faol kimyoviy modifikatsiya 🧪

Oq fosfor – fosforning eng kimyoviy faol va qiziqarli shakllaridan biri. U o‘zining noyob xususiyatlari va yuqori faolligi bilan ajralib turadi.

🔍 Kimyoviy tuzilishi va fizik xususiyatlari:
Molekulyar kristall panjara: Oq fosfor tetraedral struktura hosil qiluvchi to‘rtta atomli molekulalardan tashkil topgan.
Ko‘rinishi: Mum kabi yumshoq va oson eriydi.
Hid: Sarimsoq hidiga ega bo‘lib, kichik miqdorlarda ham juda zaharli.
Yashil nur: Havoda tez oksidlanadi va yashil rangda yorqin porlash xususiyatiga ega.

💧 Erituvchanligi:
Suvda erimaydi, ammo uglerod disulfidida mukammal eriydi.

💀 Faolligi va xavfsizlik:
Oq fosfor 35°C haroratda yoki ishqalanishdan yonadi.
Juda yuqori kimyoviy faolligi sababli u suv ostida saqlanadi va faqat suvda kesiladi.

🔥 Foydalanish va xavf:
Oq fosforning yuqori faolligi uni ba’zi sohalarda foydali qilsa-da, uning zaharliligi va oson alangalanishi uni juda xavfli modda sifatida baholashga olib keladi. Shu sababdan uni ishlatishda maxsus xavfsizlik choralariga amal qilish shart!

Kimyo olamidagi har bir element – bu tabiatning noyob siridir. Oq fosfor – ilm-fan uchun ajoyib va ehtiyotkorlik bilan ishlashni talab qiluvchi elementdir! 🌎

https://t.me/attestatsiyakimyogar2021

🔥 Gugurtsiz olov: kaliy permanganat va shakar tajribasi 🔥

Kimyo olamida ajoyib tajribalar bor, ulardan biri – gugurtsiz olov hosil qilish. Bu tajriba uchun kaliy permanganat (KMnO₄) va oddiy shakar kerak bo‘ladi.
🌡 Tajribaning mohiyati:
Kaliy permanganat – kuchli oksidlovchi vosita. U shakar bilan reaksiyaga kirishganda, kimyoviy energiya tezlik bilan issiqlikka aylanishi tufayli olov hosil bo‘ladi. Bu jarayon hech qanday gugurt yoki yondiruvchi vositasiz amalga oshadi.
🧪 Nimalar kerak bo‘ladi?
Kaliy permanganat (KMnO₄): Dorixonadan topish mumkin.
Shakar (C₆H₁₂O₆): Har qanday uyda bor.

🔬 Qanday amalga oshiriladi?
1️⃣ Tekis yuzaga ozgina kaliy permanganat to‘kiladi.
2️⃣ Unga bir chimdim shakar qo‘shiladi va yaxshilab aralashtiriladi.
3️⃣ Ushbu aralashmaning ustiga bir tomchi kislota (masalan, sulfat kislota) yoki ozgina ishqor solinsa, reaksiyaga kirishadi va olov paydo bo‘ladi.
⚠️ Xavfsizlik qoidalari:
Ushbu tajribani faqat ochiq havoda yoki yaxshi shamollatiladigan joyda o‘tkazing.
Himoya qo‘lqoplari va ko‘zoynaklardan foydalaning.
Kislota ishlatishda juda ehtiyot bo‘ling, faqat oz miqdorda foydalaning.
🔥 Kimyoviy reaksiya:
Reaksiya davomida shakar oksidlanib, ko‘p issiqlik ajraladi, natijada olov hosil bo‘ladi:
KMnO₄ + C₆H₁₂O₆ = Issiqlik + Gazlar + Yorqin olov
Kimyo – bu nafaqat ilm, balki tabiatning aql bovar qilmas sirlarini o‘rganishning ajoyib usuli! 🧪

https://t.me/attestatsiyakimyogar2021