А вот при электролизе раствора соли все не так однозначно🌚
Дело в том, что на катоде и аноде идет конкуренция. Какие ионы будут участвовать в процессе? На катоде это будут ионы Na⁺ или Н⁺ из воды? На аноде примут участие ионы F⁻ или ОН⁻ из воды?
И здесь надо обязательно запомнить, что пока есть такой выбор, фтор всегда выигрывает. Так как ион F⁻ это очень плохой восстановитель, то при малейшем шансе ему не брать на себя эту роль, он ее не берет. Вместо этого иону ОН⁻ приходится окисляться, поэтому реакция электролиза раствора NaF выглядит так:
Na⁺ не участвует в процессе, F⁻ не участвует в процессе
H₂O = H₂ + O₂ (электролиз воды)
А вот хлориды, бромиды и йодиды более сговорчивые, и согласны даже в растворе брать на себя роль восстановителя. Поэтому реакции будут у них такими:
NaCl + H₂O = H₂ + Cl₂ + NaOH
NaBr + H₂O = H₂ + Br₂ + NaOH
NaI + H₂O = H₂ + I₂ + NaOH